Кобальт найчастіше зустрічається в +2 і +3 валентних станах. Він не реагує з водою при кімнатній температурі і стабільний у вологому повітрі. При нагріванні до повітря вище 300 градусів він окислюється, утворюючи кобальтовий молоксид, а при нагріванні білого гарячого горить, утворюючи кобальтовий тетроксид CO3O4. Тонкий металевий кобальт -порошок, що виробляється методом відновлення водню, може спонтанно вирівнятись у повітрі, утворюючи оксид кобальту. Кобальт - це помірно реактивний метал, на що вказує його електродний потенціал. Його хімічні властивості схожі на властивості заліза та нікелю. Кобальт окислює при високих температурах. При нагріванні кобальт жорстоко реагує з киснем, сіркою, хлором та бромом, утворюючи відповідні сполуки. Кобальт розчиняється у розведених кислотах, але пасивується утворенням оксидної плівки в запаху азотної кислоти. Кобальт повільно атакується гідрофторною кислотою, аміаком та гідроксидом натрію. Кобальт - амфотерний метал.
Реакції з іншими елементами
Кобальт навряд чи поглинає водень, навіть при високих температурах, а азот практично нерозчинний при кобальті при температурі до 1200 градусів. Тонкий дисперсований кобальтовий порошок може запалити спонтанно на повітрі, але великі шматки металу кобальту залишаються стабільними при температурі при температурі нижче 300 градусів. Коли кобальт нагрівається до 900 градусів, на поверхні утворюється оксидний шар. Перший шар - CO3O4, а другий шар, який ближче до металу, - COO. При нагріванні вище 900 градусів CO3O4 розкладається, а оксидний шар містить лише COO. Кобальт реагує з багатьма неметалами при нагріванні, наприклад, з галогенами, бором, сіркою, фосфором, миш'яком та сурмою. Реакція часто виробляє світло і тепло. Кобальт реагує з фтором, утворюючи кобальт трифторуд COF3, але утворює лише галогеніди Co (II) з іншими галогенами.
Реакція з сполуками
Кобальт окислюється до COO водяною парою при нагріванні до червоного тепла, а реагує з аміаком при 470 градусах, щоб утворити CO2N, але ця сполука розкладається на 600 градусів. Окис вуглецю реагує з тонким кобальтовим порошком при 200 градусах і 100 атм, утворюючи карбонільну сполуку Octacarbonyldicobalt CO2 (CO) 8, але при температурі вище 225 градусів і нормального тиску, він утворює карбід CO2C.
Кобальт більш стійкий до нападу неорганічними кислотами, ніж залізо, як видно з стандартних даних потенціалу електрода: co/co 2+ re ступінь =-0. 27v; Fe/fe 2+ e ступінь =-0. 44v. Кобальт розчиняється в розведеній соляній кислоті та розведеній сірчаній кислоті, вивільняючи водень. Концентрована азотна кислота швидко реагує з кобальтом при кімнатній температурі, але при -10 градусів він пасивує поверхню кобальту. Гідрофторна кислота та фосфорна кислота також реагують з кобальтом, але кобальт не реагує з розведеними лужними розчинами.
Хлорид водню реагує з кобальтом при 450 градусах, утворюючи хлорид кобальту (II); Сульфід водню проходив над кобальтовим порошком при 400 градусах форми CO3S4, але при 700 градусах він утворює сульфідний кобальт.
