1. Кристалічна структура
Базовий блок
Координаційний багатогранник: Шарувата структура, утворенаVo₅ тетраедраіVo₄ тетраедрапов'язані звичайними обличчям або кутами.
Міжшарові сили: Шари тримаються разом слабкимиСили Ван дер Ваальсаі може легко стратифікувати (подібно до графіту).
Космічна група
Кришталева система: Орторомбічна система (космічна групаPMMN).
Параметри комірок:
a = 11,51 Å, b = 4,37 Å, c = 3,56 Å.
Кожна комірка одиниці містить2 атоми ванадіюі5 атомів кисню.
Структурні характеристики
Довжини зв’язку ванадію-кисневого зв’язку:
Короткі зв’язки (~ 1,58 Å): v=o Подвійні зв’язки (тетраедральний кисень верхівка).
Довгі зв’язки (~ 1. 78-2. 02 Å): Vo Одиничні зв'язки (інтралайєвий мостовий кисень).
Накласена анізотропія: Легко розмиваючись разомосі В, внаслідок чого v₂o₅ часто приймає на лускану або голкоподібну форму.
2. Хімічні властивості
Окислювально -відновлювальні властивості
Сильний окислювач:
При високих температурах HCL, HBR тощо можна окислювати, наприклад:
V2o 5+6 hcl Δ2vocl 2+ cl 2+3 H2O
Реагує зі зниженням агентів (наприклад, H2, C), утворюючи оксиди низької валентності (VO2, V2O3 або метал ванадію).
Самолікування:
розкладається при нагріванні690 градусів і вище:
2v2o5 Δ4vo 2+ o2 ↑
Кислотна реакція (амфотерична)
Реагує з кислотамиутворюватиіони vanadate (vo₂⁺),наприклад, при розчиненні в сірчаній кислоті:
V2o 5+2 H2SO4 → 2VO2SO 4+ H2O
Реагує з лугамиутворювативанадати(наприклад, натрію метаванадат наво₃):
V2o 5+2 naoh → 2navo 3+ H2O
Подальше розчинення у сильних лугах виробляєбезбарвний [vo₄] ³-(Ортовандат).
Каталітична активність
Промисловість сірчаної кислоти: каталізує окислення SO₂ до So₃ (механізм включає цикл v⁵⁺↔v⁴⁺):
2SO 2+ O2V2O52SO3
Селективне окислення: Наприклад, окислення бензолу до малеїнового ангідриду та пропан до акрилової кислоти.
Реакція з органічними речовинами
Окислення спиртів та альдегідів: Наприклад, етанол окислюється до ацетальдегіду та далі до оцтової кислоти.
Реакції полімеризації: діє як каталізатор синтезу певних полімерів (наприклад, поліетилен).
